Enlace covalente dativo ¿Qué son los ácidos y las bases de Lewis?

Ión hidronio u oxonio.

Durante las clases de Química que estudiamos en el instituto nos explicaron que un enlace covalente es, por definición, aquél que se produce entre dos átomos de elementos no metálicos en el que ambos comparten electrones con el objetivo de alcanzar el octeto de estabilidad electrónico. Esta regla, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, establece que los elementos del sistema periódico tienen tendencia a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Esta “sencilla” regla regula las “relaciones” entre los distintos elementos que conforman la tabla periódica, salvo en el caso de los “gases nobles”, que son electrónicamente “autosuficientes” y no necesitan “ligar” (de ahí la expresión “ligas menos que los gases nobles”, haciendo referencia a la situación sentimental de los solteros).

Como explicaba anteriormente, en un enlace covalente estándar, dos elementos no metálicos comparten uno o varios electrones para alcanzar la estabilidad electrónica “impuesta” por la regla del octeto. Así, por ejemplo, dos átomos de cloro (Cl) pueden compartir un electrón (uno cada uno de ellos) para formar cloro molecular (Cl₂). Sin embargo, en algunos casos, uno de los átomos puede aportar el par de electrones completo al enlace covalente: es esto lo que denominamos enlace covalente coordinado o dativo. Se llama de esta forma porque el átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, mientras que quien los recibe es llamado receptor.

Esquema de Lewis donde se muestra los enlaces covalentes de la molécula de metano.

Este enlace se establece cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. ¿Qué es un ácido de Lewis? Es una “especie” química que contiene un orbital vacío capaz de aceptar un par de electrones proveniente de una base de Lewis. Por tanto, una base de Lewis es cualquier “especie” química con un orbital lleno que contenga un par de electrones no involucrados en el enlace o unión. 

Bibliografía:

• Casabó i Gispert, J. (2007). Estructura atómica y enlace químico. Ed. Reverté. 420 pp.
  
• IUPAC Compendium of Chemical Terminology. (http://goldbook.iupac.org/)